En química, el estado de oxidación de un elemento que forma parte de un compuesto u otra especie química, se considera como la carga aparente con la que dicho elemento está funcionando en ese compuesto o especie. Los estados de oxidación pueden ser positivos, negativos, cero, enteros y fraccionarios.
El átomo tiende a obedecer la regla del octeto para así tener una configuración electrónica similar a la de los gases nobles, los cuales son muy estables eléctricamente. Dicha regla sostiene que un átomo tiende a tener ocho electrones en su nivel de energía más externo.
Los elementos químicos se dividen en 3 grandes grupos, clasificados por el tipo de carga eléctrica que adquieren al participar en una reacción química:
Metales
No metales
Gases nobles
El número de oxidación de un elemento libre o en estado basal es igual a 0.
Todos los elementos metálicos (los cuales ceden electrones) cuando forman compuestos tienen generalmente E.O. positivos .
Los elementos no metálicos y semimetálicos pueden tener E.O. positivos y negativos, dependiendo del compuesto que estén constituyendo.
Para cualquier elemento el máximo E.O. es el correspondiente al número de grupo.
El mínimo E.O. posible de un elemento es 4-, y lo tienen algunos de los elementos del grupo 4A.
Los no metales tienen un E.O. negativo único, que es igual al número de grupo menos 8.
Los elementos de los grupos 1A y 2A poseen los E.O. 1+ y 2+ respectivamente.
El hidrógeno funciona con E.O. 1+ generalmente, a excepción cuando forma hidruros metálicos en donde su E.O. es 1-.
El número de oxidación del O es 2-, excepto cuando forma peróxidos, donde es 1-, y cuando forma superóxidos, donde es 1/2-.
La suma de los E.O. de los elementos de un compuesto es igual a su carga neta.
Me ayudó muchísimo en mi tierra de quimica
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