Enlace ionico

Enlace iónico

Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -especialmente los períodos 16 y 17). En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico. Estas fuerzas eléctricas las llamamos enlaces iónicos. Ejemplo: La sal común se forma cuando los átomos del gas cloro se ponen en contacto con los átomos del metal sodio. En la siguiente simulación interactiva están representados los átomos de sodio y cloro con solo sus capas externas de electrones. Aproxima un átomo a otro con el ratón y observa lo que ocurre:

Modelo interactivo:

El átomo de sodio (su configuración electrónica es 2,8,1), tiene en su última capa 1 electron y la capa anterior está formada por el octeto. Por tanto, tiene tendencia a perder un electrón para adquirir la estructura electrónica de gas noble, formando el ion Na+. El átomo de cloro (su configuración electrónica es 2,8,7), tiene en su última capa 7 electrones . Por tanto, para adquirir la estructura electrónica de gas noble, tiene tendencia a ganar un electrón formando el ion Cl-. Al reaccionar ambos átomos, se forman iones de carga opuesta que se atraen fuertemente. La atracción electrostática que los une constituye el enlace ionico .

Se forma así el compuesto NaCl o sal común. En realidad reaccionan muchos átomos de sodio con muchos átomos de cloro, formándose muchos iones de cargas opuestas y cada uno se rodea del máximo número posible de iones de signo contrario: Cada ion Cl- se rodea de seis iones Na+ y cada ion Na+ de seis iones Cl-. Este conjunto ordenado de iones constituye la red cristalina de la sal común.

Enlace químico

Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la química cuántica. 

Hay que tener en cuenta que las cargas opuestas se atraen, porque, al estar unidas, adquieren una situación más estable (de menor entalpía) que cuando estaban separados. Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles ya que los electrones que orbitan el núcleo están cargados negativamente, y que los protones en el núcleo lo están positivamente, la configuración más estable del núcleo y los electrones es una en la que los electrones pasan la mayor parte del tiempo entre los núcleos, que en otro lugar del espacio. Estos electrones hacen que los núcleos se atraigan mutuamente.

Los tipos de enlace son:

Enlace covalente

El enlace covalente polar es intermediado en su carácter entre un enlace covalente y un enlace iónico. Los átomos enlazados de esta forma tienen carga eléctrica neutra.
Los enlaces covalentes pueden ser simples cuando se comparte un solo par de electrones, dobles al compartir dos pares de electrones, triples cuando comparten tres pares de electrones, o cuádruples cuando comparten cuatro pares de electrones.
Los enlaces covalentes no polares se forman entre átomos iguales, no hay variación en el número de oxidación. Los enlaces covalentes polares se forman con átomos distintos con gran diferencia de electronegatividades. La molécula es eléctricamente neutra, pero no existe simetría entre las cargas eléctricas originando la polaridad, un extremo se caracteriza por ser electropositivo y el otro electronegativo.

Enlace iónico o Electrovalente

 El enlace iónico es un tipo de interacción electrostática entre átomos que tienen una gran diferencia de electronegatividad. No hay un valor preciso que distinga la ionicidad a partir de la diferencia de electronegatividad, pero una diferencia sobre 2.0 suele ser iónica, y una diferencia menor a 1.5 suele ser covalente. En palabras más sencillas, un enlace iónico es aquel en el que los elementos involucrados aceptan o pierden electrones (se da entre un catión y un anión) o dicho de otra forma, es aquel en el que un elemento más electronegativo atrae a los electrones de otro menos electronegativo.³ El enlace iónico implica la separación en iones positivos y negativos. Las cargas iónicas suelen estar entre -3e a +3e.

Enlace metálico

En un enlace metálico, los electrones de enlace están deslocalizados en una estructura de átomos. En contraste, en los compuestos iónicos, la ubicación de los electrones enlazantes y sus cargas es estática. Debido a la deslocalización o el libre movimiento de los electrones, se tienen las propiedades metálicas de conductividad, ductilidad y dureza.

 

Nomeclatura Quimica

 Nomeclatura Quimica

La nomenclatura química es un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar todos los compuestos químicos. Actualmente la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) es la máxima autoridad en materia de nomenclatura química, la cual se encarga de establecer las reglas correspondientes.

Existen dos tipos de nomeclaturas:
La organica
La inorganica

Sistema de nomenclatura para compuestos orgánicos

Este sistema de nomenclatura contiene las reglas y normas para nombrar a los compuestos orgánicos,
moléculas compuestas esencialmente por carbono e hidrogeno enlazados con elementos como el
oxígeno, boro, nitrógeno, azufre y algunos halógenos. Este sistema agrupa a la gran familia de los
hidrocarburos.

Sistema de nomenclatura para compuestos inorgánicos

 Este sistema de nomenclatura agrupa y nombra a los compuestos inorgánicos, que son todos los compuestos diferentes de los orgánicos. Actualmente se aceptan tres sistemas o sub-sistemas de nomenclatura, estos son: el sistema de nomenclatura estequiométrica o sistemático, el sistema de nomenclatura funcional o clásico o tradicional y el sistema de nomenclatura Stock. Estos tres sistemas nombran a casi todos los compuestos inorgánicos, siendo la nomenclatura tradicional la más extensa, y tiene grandes ramas en el desarrollo físico y alternativo, y lleva a cabo varias interpretaciones de las funciones básicas de cada elemento.

Numero de oxidacion

Numero de oxidacion

En química, el estado de oxidación de un elemento que forma parte de un compuesto u otra especie química, se considera como la carga aparente con la que dicho elemento está funcionando en ese compuesto o especie. Los estados de oxidación pueden ser positivos, negativos, cero, enteros y fraccionarios.

El átomo tiende a obedecer la regla del octeto para así tener una configuración electrónica similar a la de los gases nobles, los cuales son muy estables eléctricamente. Dicha regla sostiene que un átomo tiende a tener ocho electrones en su nivel de energía más externo.

Los elementos químicos se dividen en 3 grandes grupos, clasificados por el tipo de carga eléctrica que adquieren al participar en una reacción química:

    Metales
    No metales
    Gases nobles


    El número de oxidación de un elemento libre o en estado basal es igual a 0.
    Todos los elementos metálicos (los cuales ceden electrones) cuando forman compuestos tienen generalmente E.O. positivos .
    Los elementos no metálicos y semimetálicos pueden tener E.O. positivos y negativos, dependiendo del compuesto que estén constituyendo.
    Para cualquier elemento el máximo E.O. es el correspondiente al número de grupo.
    El mínimo E.O. posible de un elemento es 4-, y lo tienen algunos de los elementos del grupo 4A.
    Los no metales tienen un E.O. negativo único, que es igual al número de grupo menos 8.
    Los elementos de los grupos 1A y 2A poseen los E.O. 1+ y 2+ respectivamente.
    El hidrógeno funciona con E.O. 1+ generalmente, a excepción cuando forma hidruros metálicos en donde su E.O. es 1-.
    El número de oxidación del O es 2-, excepto cuando forma peróxidos, donde es 1-, y cuando forma superóxidos, donde es 1/2-.
    La suma de los E.O. de los elementos de un compuesto es igual a su carga neta.


 

1. Define que es el radio atómico
R: El radio atómico esta definido como la mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos adyacentes

2. Define que es la energía de ionización
 R: La energía de ionización, potencial de ionización o E_I es la energía necesaria para separar un electrón en su estado fundamental de un átomo o de una molécula.

3. Define que es la afinidad electrónica
R: La afinidad electrónica (AE) o electro afinidad se define como la energía involucrada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental (de mínima energía) captura un electrón y forma un ion mono negativo

4. ¿Porque la afinidad electrónica y la energía de ionización se miden en átomos en estado gaseoso?

5. ¿Que diferencia hay entre un ion positivo y un ion negativo?
R: El ion positivo es un átomo que pierde electrones y el ion negativo es un átomo que gana electrones 

6. Indica si tienden a aceptar, ceder o compartir electrones de los que tienen 
a) Electronegatividad muy baja como los metales R: Ceden electrones
b) Electronegatividad muy alta como la de los no metales R: Ganan electrones

7. Es el grupo de la tabla periódica donde se encuentran elementos de mayor Electronegatividad
R: El grupo lV

8.De todos los elementos del cuarto periodo indica :

a)¿Cual tiene mayor electronegatividad?   R: Carbono
b)¿Cual tiene menor radio atómico?         R: Carbono
c)¿Cual es el metal mas activo?              R: Plata
d)¿Cual tiene mayor afinidad electrónica   R:Fluor
e)¿Cuales elementos son metaloides?     R: Silicio y Germanio


9.De todos los elementos del grupo lV 
a)¿Cual es el elemento electronegativo?   R: Cripton
b)¿Cual tiene menor radio atómico?         R: Potasio
c)¿Cual es el metal mas activo?              R: Fierro
d)¿Cual tiene mayor afinidad electrónica   R:Fluor
e) Los elementos semiconductores          R: Diamante, Silicio y Germanio
f) Los elementos metales                        R: Estaño y Plomo

10. ¿Cuales de los siguientes metales Au, Cu, Ag tiene mayor radio atómico?
R:  Ag y Au

11. ¿Cual de los elementos Ae, Mg, Ar, Al, P y Na es el menor?
R:  Na (sodio)